（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。

（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？

（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？

（4）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。

3、温度对化学平衡的影响

任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

结论：如果升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度平衡向 的方向移动。

4、催化剂能够 的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。

五：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

总结：（1）：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等所有的动态平衡。

（2）化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度 ，从而导致正逆反应速率 ，破坏了原平衡状态，使平衡移动。

(3)平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

（4）通过比较速率，可判断平衡移动方向

当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动

当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动

当V正＝V逆时，平衡不发生移动

六、化学平衡常数：

1、化学平衡常数的表示方法

对于一般的可逆反应：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=

在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数

注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作是"1"而不代入公式。

2、化学平衡常数的意义

（1）平衡常数的大小不随 而改变，只随 改变而改变。

即，K=f （T）。

（2）平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

　　　　K很大，反应进行的程度很大，转化率大

　　K的意义 　　K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

　　　　　　　　K 很小，反应进行的程度小，转化率小

3、 有关平衡常数的计算

（1） 由平衡状态浓度求算平衡常数。

（2） 由平衡常数求算反应物的转化率等。

由平衡常数求算不同起始状态下的平衡浓度等。