1、控制条件，利用沉淀反应得到预期的目的（制备、除杂等）

　　2、沉淀转化与溶解

　　Ag+（aq）→AgCl（s）[Ag（NH3）2]+（aq）

　　Ag+（aq）→AgCl（s）-→AgI（s）--→Ag2S（s）

　　四、沉淀--溶解平衡的定量判断（Ksp法）

　　在一定温度下，当AgCl（s）===Ag+（aq）+Cl-（aq）达到沉淀溶解平衡时，体系中存在[Ag+]e·[Cl-]e===Ksp-溶度积常数（e表示平衡）若某AgCl悬溶液中：当体系中的

　　Qc=[Ag+]·[Cl-]＞Ksp 有沉淀析出

　　Qc=[Ag+]·[Cl-]＜Ksp 无沉淀析出，仍能溶解溶质

　　Qc=[Ag+]·[Cl-]=Ksp 沉淀溶解达到平衡

　　IV、课后反馈与反思

　　在设计本课时教学方案时，本人依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先以常见物质的溶解性表与溶解度数值，引发学生思考分析"溶与不溶"的含义，进而再以熟悉的离子反应Ag++Cl-=AgCl↓是否真得进行到底为话题，鼓励学生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考，进而再分组实验通过（1）银的化合物之间的转化（2）沉淀溶解实验的探究，让学生获得难溶电解质的水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡的事实和结论。并在实验探究中体会改变条件可以使其发生移动并为我所用的思想方法。在达成共识后，以两道实际运用的问题作为课后探究的课题留给学生，以期深化对本节重难点的理解与突破。

本节课是一节对外公开课，课后经与同行们的交流和学生反馈，一致认为：本节的教学达到了预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，学生动手、表达