②多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为 分子。以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是 分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为 分子。

　　（3）分子的极性对物质溶解性的影响： 原理。

典题解悟

例1、下列叙述中正确的是（ ）

A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子

C、非极性分子只存在于双原子单质分子里

D、非极性分子中，一定含有非极性共价键

[解析]对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A是正确的，如H2、O2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CO2、CH4等；C错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4等。

答案：A

变形题：下列说法正确的是（ ）

A、 含有极性键的分子一定是极性分子

B、 非极性分子中一定含有非极性键

C、 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D、 键的极性与分子的极性无关

答案；C

例2、试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型

（1）CO2（直线形）（2）SiF4（正四面体）（3）BCl3（平面三角形）（4）NF3（三角锥形）（5）NO2-（V形）

[解析] （1）CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键，C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。

（2）SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体。

（1） BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。

（2） NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键，由于一对孤对电子的存在，三个F不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。

（3） NO2-：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个有一对孤对电子，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成π34键，形成V形分子结构。

答案：略

变形题：在分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是（ ）

A、px、py、pz轨道 B、3个sp2杂化轨道

C、2个sp杂化轨道和1个p轨道 D、3个sp3杂化轨道

例3、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）

A、NH3 B、Cl2 C、H2O D、CCl4

[解析]解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。NH3分子中的N-H是极性键