Al2(SO4)3→2Al3++3SO

【说明】对于高价态阳离子的水解，严格讲同样应分步进行书写，鉴于中学阶段大纲要求，我们一般一步写成。如：Fe2(SO4)3 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+等

（3）弱酸和弱碱所生的盐的水解 CH3COONH4、NH4CN......

溶液所呈酸碱性取决于水解后生成弱酸，弱碱电离程度的大小，电离程度越大，对应离子水解程度越小，一般说来，弱酸和弱碱所生成盐是一个相互促进的水解反应。

CH3COONH4 === CH3COO－+ NH CH3COO－+ NH+H2OCH3COOH+NH3·H2O

（4）强酸和强碱所生成盐--不水解、溶液呈中性(为什么？)

【规律总结】

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

【注意】弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

（1）若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性如： NaHSO3、NaH2PO4等

（2）若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性如： NaHCO3、KHS、Na2HPO4等

例1．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

二．盐类水解反应化学方程式及离子方程式的书写

注意：

（1）单一离子的水解程度一般很小，书写其离子方程式时须用可逆符号""，方程式中不应出现"↑"和"↓"。其中多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式应逐步书写。