元素原子的得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 单质 氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 离子 阳离子的氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 阴离子的还原性 逐渐减弱 逐渐增强 气态氢化物 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 　　[专题对练]

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　【导学号：20922063】

　　A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

　　B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

　　C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

　　D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低

　　B　[A项，非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，错误；B项，非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C项，ⅠA族中Li的金属性比ⅡA族中Ca的金属性弱，错误；D项，ⅥA族元素的氢化物中，H2O的稳定性最强，且其沸点最高，D项错误。]

　　2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(　　)

　　A．非金属性：Z

　　B．R与Q的电子数相差16

　　C．气态氢化物稳定性：R

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>Q