然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。电子只能处在一些分立的轨道上，绕核转动而不产生电磁辐射。

　　(2)原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收(或辐射)一定频率的光子能量hν，例如，原子从定态E2跃迁到定态E1，辐射的光子能量为hν＝E2－E1。

　　(3)原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道。原子的能量状态是不连续的，电子不能在任意半径的轨道上运行。轨道半径r跟电子动量mv的乘积满足mevr＝n(n＝1,2,3，...)的轨道才是可能的。n是正整数，称为量子数。

　　3．能级

　　在玻尔的原子理论中，原子只能处于一系列不连续的能量状态，在每个状态中，原子的能量值都是确定的，各个确定的能量值叫做能级。

　　4．氢原子的能级结构

　　根据玻尔理论，氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径应满足En＝(n＝1,2,3...)，rn＝n2r1(n＝1,2,3...)，式中，E1≈－13.6 eV，r1＝0.53×10－10 m。

　　5．玻尔理论对氢原子光谱的解释

　　(1)基态：在正常或稳定状态时，原子尽可能处于最低能级，电子受核的作用力最大而处于离核最近的轨道，此时原子的状态叫做基态。

　　(2)激发态：电子吸收能量后，从基态跃迁到较高的能级，这时原子的状态叫做激发态。

　　(3)能级跃迁：当电子从高能级跃迁到低能级时，原子会辐射能量，当电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收能量。由于电子的能级是不连续的，所以原子在跃迁时吸收或辐射的能量都不是任意的，这个能量等于电子跃迁时始末两个能级间的能量差，能量差值不同，发射的光频率也不同，我们就能观察到不同颜色的光。

　　1．自主思考--判一判

　　(1)玻尔理论全面否定了原子的核式结构模型。(×)

　　(2)玻尔认为原子是稳定的，电子绕核旋转但不向外辐射能量。(√)

　　(3)原子跃迁时吸收或辐射光子的能量必须是两能级之差。(√)

　　(4)第m个定态和第n个定态的轨道半径rm和rn之比为rm∶rn＝m2∶n2。(√)

　　(5)第m个定态和第n个定态的能量Em和En之比为Em∶En＝n2∶m2。(√)

　　(6)当氢原子由能量为E的定态向低能级跃迁时，其发光频率为ν＝。(×)

　　2．合作探究--议一议

(1)请详细阐述原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾。