强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质 相同点 在水溶液中都能产生自由移动的离子，都是电解质 不

同

点 水溶液中

粒子存在

的形式 只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子 存在大量弱电解质分子和少量弱电解质电离产生的离子 电离过程 不可逆，电离方程式用"===" 可逆，电离方程式用"" 电离程度 完全电离 部分电离 化学键 离子键或极性键 一般为极性键 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；

强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等　 弱酸：H2CO3、HClO、

CH3COOH等；

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

水 　　

　　(1)尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。

　　(2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。

　　(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。

　　(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，不导电的化合物属于共价化合物。

　　　下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 　　[解析]　A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。

[答案]　C