②Cu：Cu＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)CuCl2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应

H2：H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl，苍白色火焰；

H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质--歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，

离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

(2)与碱反应

①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质

氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：

①Cl2＋H2OHCl＋HClO

②HClOH＋＋ClO－

③H2OH＋＋OH－

(2)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。