等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

[应用反馈]

应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。

化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 H2S 2 2 V形 NH2- 2 2 V形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3 0 4 四面体 SiF4 0 4 正四面体

补充练习：

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）

A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）

A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（1） 直线形

平面三角形