探究一、外界条件对弱电解质电离平衡的影响

【合作交流】

1.弱电解质电离是吸热还是放热过程？

提示　吸热过程。

2.增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如何改变？

提示　正向移动。电离程度减小。

【点拨提升】

外界条件对电离平衡影响的规律

(1)升高温度平衡向电离的方向移动；降低温度平衡向离子结合成分子的方向移动。

(2)加水稀释平衡向电离的方向移动。电解质溶液的浓度越小其电离程度就越大。

(3)加入含有弱电解质离子的强电解质时平衡向离子结合成分子的方向移动。

(4)加入能与弱电解质离子反应的物质时电离平衡向电离的方向移动。

【典题例证1】　已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是(　　)

A.加少量烧碱溶液 B.加CH3COONa(s)

C.加少量冰醋酸 D.加水

解析　CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝，则＝。A项，加少量烧碱溶液时，OH－消耗了H＋，c(H＋)降低，平衡右移，达新平衡时c(CH3COO－)增大，而Ka不变，故c(H＋)/c(CH3COOH)减小，错误；B项，加CH3COONa(s)，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，其比值减小，错误；C项，加入少量冰醋酸，c(H＋)、c(CH3COOH)的浓度均增大，但c(H＋)增大的幅度小于c(CH3COOH)增大的幅度，故c(