CO2(g)，燃烧时若有水生成，则H2O应该是液态的。选项A、B、C均不正确。

　　1．标准燃烧热是反应热的一种，其ΔH的符号为"－"或ΔH<0。

　　2．101 kPa时，物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。

　　3．标准燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol纯物质作为标准进行测量。

　　4．书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：

　　C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的标准燃烧热为5 518 kJ·mol－1。

　　5．物质完全燃烧放出的热量＝可燃物的物质的量×标准燃烧热。

　　　下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是(　　)

　　A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

　　 ΔH＝－2 803 kJ·mol－1

　　B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

　　 ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1

　　C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

　　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

　　D．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)

　　 ΔH＝－6 535 kJ·mol－1

　　[解析]　标准燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示标准燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。A项，C6H12O6的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，ΔH代表标准燃烧热，正确；C项，可燃物的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，ΔH不代表标准燃烧热，错误；B、D项，C2H2、C6H6的化学计量数均为2，ΔH不代表标准燃烧热，错误。

　　[答案]　A

　　(1)上述例题中C项的ΔH和氢气的标准燃烧热ΔHa的大小关系是怎样的？

(2)根据上述例题中D项判断苯的标准燃烧热是多少？