1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。(　　)

　　(2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。(　　)

　　(3)溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应。(　　)

　　(4)溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应。(　　)

　　(5)在溶液中Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－可以大量共存。(　　)

　　(6)在＝10－4的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO可以大量共存。(　　)

　　[提示]　(1)×　溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子参加，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

　　(2)×　离子反应的类型有：复分解型、氧化还原型、综合型、双方面促进水解型。

　　(3)×　溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。

　　(4)√

　　(5)×　Fe3＋与SCN－反应。

　　(6)×　＝10－4的溶液呈碱性，Mg2＋、Al3＋均不能大量共存。

　　2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2

　　B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

　　C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

　　D．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

　　B　[A项，应为H＋＋OH－===H2O；C项，应为OH－＋CO2===HCO；D项，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。]

3．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气