①浓度

向正反应方向移动

向逆反应方向移动 ②压强

(气体) 增大

减小 向缩小气体体积方向移动

向增大气体体积方向移动 使气体压强减小

使气体压强增大 ③温度 升高

降低 向吸热方向移动

向放热方向移动 使温度降低

使温度升高 3．化学平衡移动原理(即勒夏特列原理)

　　如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．

要点四、化学平衡常数与转化率

1、化学平衡常数：

　　对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：

　　在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度、反应物的浓度的关系依上述规律，其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数

2、化学平衡常数的意义

　　①平衡常数的大小不随反应物或生成物浓度的改变而改变，只随温度的改变而改变。

　　②可以推断反应进行的程度。

　　　K的意义：K很大，反应进行的程度很大，转化率大；K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化；K 很小，反应进行的程度小，转化率小。

3、转化率：

　　可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。

要点五、化学反应进行的方向　　　

1、焓变和熵变的不同：

　　焓变(△H)指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。

　　熵变(△S)指的是体系的混乱程度。　 S(g)>S(l)>S(s)

2、自发反应与否的判断依据

　　△H-T△S<0　 正反应自发进行

　　△H-T△S>0　 逆反应自发进行

【典型例题】

类型一、化学反应速率的概念及简单计算