第1节 金属的化学性质

(第2课时)

教学目标

　　知识与技能

　　1．了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

　　2．设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

　　过程与方法

　　掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计完成化学实验。

　情感态度价值观

　　让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点、难点

　　重点：钠与水的反应

　　难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应

教学过程

新课导入:

　　在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢？上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应？

　　新课教学:

　　实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

　　学生观察并描述现象。

　　归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

　　思考与交流：出现上述现象的原因是什么？

　　学生思考交流回答。

　　归纳整理：

　　浮：钠的密度比水小。

　　熔：反应放热且钠的熔点比较低。

　　游：有气体生成。

　　响：生成的气体能燃烧。

　　红：有碱生成。

　　思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。

　　解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

　　板书：二、金属与水和酸的反应

　　1．钠和水的反应

　　化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na+2H2O＝2Na+ +2OH-+H2↑

　　思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。

实验设计：