1．外界条件对速率的影响

　　(1)浓度

　　在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由关系式可知，增大N2或H2的浓度，减小NH3的浓度，都有利于提高合成氨的速率。

　　(2)催化剂

　　使用催化剂，可显著降低反应的活化能，使反应速率提高上万亿倍。

　　(3)温度

　　温度对合成氨反应的速率也有显著影响：温度越高，反应进行得越快。

　　(4)压强

　　压强越大，反应进行得越快。

　　2．合成氨反应条件的选择依据

　　工业生产中，必须从反应速率和反应限度两个角度选择合成氨的适宜条件，既要考虑尽量增大反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间内的产量，同时还要考虑设备的要求和技术条件。

提高反应的平衡转化率 提高化学反应速率 性质 措施 性质 措施 放热 低温 活化能高 使用合适的催化剂 分子数减小 高压 低温时反应速率低 高温 反应可逆 原料循环利用 原料气浓度增大能提高反应速率 增大原料气浓度

氨气浓度增加能降低反应速率 分离氨 　　

　　1．升高温度能提高化学反应速率，但工业合成氨温度不能太高的主要原因是什么？

　　提示：温度太高，催化剂活性减弱。

　　2．工业合成氨中为达到最大平衡转化率，反应物的投料n(N2)∶n(H2)＝？

　　提示：n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8。