③a极电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，b极电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式是CuCl2\s\up7(通电(通电)Cu＋Cl2↑。

2．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、SO、OH－。用惰性电极电解时，移向阳极的是②，放电先后顺序是I－>Cl－>OH－>SO；移向阴极的是①，放电先后顺序是Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋。

3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：

(1)阴极反应式与①相同的有②③④⑥，其电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；与⑤相同的有⑦，其电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。

(2)阳极反应式与①相同的有③④⑦，其电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；与②相同的有⑤⑥，其电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑。

(3)写出下列电解的化学方程式

③2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑；

⑥2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

⑦2CuSO4＋2H2O\s\up7(通电(通电)2H2SO4＋2Cu＋O2↑。

(4)只水发生电解的是①③④，只电解质本身发生电解的是②⑤，电解质和水都发生电解的是⑥⑦。

(5)电解后溶液的pH显著增大的是②③⑥，减小的是①⑦，不变的是④⑤。

(6)欲使电解后的溶液复原，只加入水的是①③④，只加入电解质的是②⑤；欲使电解后的⑥复原需通入HCl气体，欲使电解后的⑦复原需加入CuO。

[归纳总结]

1．分析电解问题的基本方法思路

(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。

(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。

(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。

(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。

2．电极反应规律

(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋......

(2)阳极：电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中，或者溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化。其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。

3．用惰性电极进行电解时的电解规律

用惰性电极进行电解时各种变化情况简析：

类型 电极反应特点 溶液种类 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原