2．硫酸亚铁铵的制备

　　将铁屑与稀硫酸反应可制得________溶液，然后加入等物质的量的__________，加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，则析出____________晶体。有关反应的化学方程式如下：

　　________________________________________________________________________；

　　________________________________________________________________________。

　　【实验步骤】

　　该制备实验的操作过程主要分为三个步骤，即铁屑的________、________的制备和______________晶体的制备。

　　(1)称取3 g铁屑，放入锥形瓶中，向其中加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去铁屑表面的__________，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净(即倾析法)，干燥后称其质量，记为m1(Fe)。即：浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干(烘干)。

　　(2)将称量好的铁屑放入洁净的锥形瓶中，向其中加入15 mL 3 mol·L－1H2SO4，放在水浴中加热至________________(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)，反应掉的铁的质量m(Fe)＝__________________，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。

　　(3)根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入制得的硫酸亚铁溶液中，缓缓加热，浓缩至表面出现__________为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤，并用少量__________洗去晶体表面附着的____________，观察硫酸亚铁铵的颜色和状态。

　　(4)称量、保存

　　答案：一、1.自然界中原有的物质　一些废弃物　目标产品中的组分

　　(1)含CO32-或HCO3-的物质，木炭、有机物

　　2．原料性质　设备条件　4　Cu(NO3)2　2NO2↑　2H2O　3　8　3Cu(NO3)2　2NO↑　4H2O　2　2CuO　2　Cu(NO3)2　H2O　不产生对环境造成污染的物质，且制得相同质量的硝酸铜，硝酸的利用率高

　　3．(1)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl　Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

　　(2)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O　3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

　　二、1.浅绿　莫尔盐　复　氧气氧化　小　蒸发、浓缩　冷却

　　2．FeSO4　(NH4)2SO4　硫酸亚铁铵　

　　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　

　　FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

　　净化　硫酸亚铁　硫酸亚铁铵

　　(1)油污

　　(2)不再有气体生成为止　m1(Fe)－m2(Fe)

(3)结晶薄膜　无水乙醇　水分