课上探究 问题探究一：离子共存问题：

【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H2O或弱电解质）规律：

（一）、常见能生成↓的离子有：

1、生成酸（只有1个↓）： H+与SiO32- 得H2SiO3↓ 白色

2、生成碱（常见的↓有）： 3、生成盐（常见的↓有）：

Cu2+ 与OH- 得Cu (OH)2↓ 蓝色 Ag+ 与Cl- 得AgCl ↓ 白色

Al 3+ 与OH - 得Al(OH)3 ↓ 白色 Ba2+ 与 SO42- 得BaSO4↓ 白色

Fe3+ 与OH- 得Fe(OH)3↓ 红褐色 Ca2+ 与 CO32- 得CaCO3↓ 白色

Fe2+ 与OH- 得Fe(OH)2 ↓ 白色 Ba2+ 与 CO32- 得BaCO3↓ 白色

Mg2+ 与OH- 得Mg (OH)2↓ 白色

（二）、常见能生成↑的离子有：H+ 与CO32-，H+与HCO3- ，H+与S2-，H+与SO32-

（三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH-，H+ 与CO32-，H+与HCO3-，H+与SO32-

（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH-生成弱碱氨水NH3·H2O

CH3COO-与H+生成弱酸醋酸， H+ 与ClO-生成次氯酸HClO

问题探究二： ●审题时应注意题目中隐藏的条件：

1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4- 离子

2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等）......，题目有H+存在

3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等）......，题目有OH- 存在

4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱

5、注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。 师生共同总结

课堂练习 1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4 ↓ 表示的是（ ）

　A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

　C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

　A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-

　C、Al3+、H+、ClO- 、Br- D、H+、Fe2+、SO、NO3-

3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）

　A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－

　C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42-

４能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）

　A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、OH

　C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-

5 、下列离子组能否大量共存：

（1）、Ag+ NO3- Cl- Na+

(2) Ba2+ CO32- K+ Cl-

(3) 无色溶液中Cu2+ NO3- Cl- Mg2+

(4) 酸性溶液中 Na+ HCO3- K+ Cl-

(5) HCO3- OH- Na+ Ba2+

(6) H+ Na+ OH- SO42-

(7) 无色透明溶液中 MnO4- K+ Na+ Cl-

(8) 无色透明溶液中 Fe3+ Na+ SO42- NO3-

(9) 碱性溶液中 Mg2+ K+ Cl- SO42-

(10) 碱性溶液中 Al3+ Cl- NO3- Na+

每课一练

　　1．下列反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应