结论：常温下（1）pH之和为14的 强酸强碱等体积混合，混合后溶液呈中性

（2）pH之和为14的 强酸弱碱等体积混合，混合后溶液呈显碱性，原因是混合后碱过量。

（3）pH之和为14的 弱酸强碱等体积混合，混合后溶液呈显酸性，原因是混合后酸过量。

10、pH相同的盐酸和醋酸溶液，稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸。

分析：正确，因为盐酸没有电离平衡，醋酸有电离平衡，有平衡的变化小。

11、所有的酸式盐都促进水的电离。

分析：错误的，硫酸氢钠相当于盐酸，硫酸氢钠是抑制水的电离。

亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠电离大于水解，也都是抑制水的电离。

只有向碳酸氢钠、硫氢化钠这样的酸式盐，水解大于电离，是促进水的电离。

12、所有弱酸的酸式盐都呈碱性。

分析：错误的，弱酸的酸式盐在水中既可以电离，呈酸性；有可以水解，呈碱性。若电离大于水解，它的溶液呈酸性如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠。若水解大于电离，则它的溶液呈碱性。

13、物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碱性强的是碳酸钠溶液。

分析：正确，因为CO32-对应的酸为HCO3-；HCO3-对应的酸为H2CO3，因为H2CO3的酸性强于HCO3-，根据水解的规律，越弱越水解，CO32-水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。

14、几个问题的分析：

（1）溶液呈中性：指的是C(H+)=C(OH-)

（2）酸与碱完全中和：酸碱完全反应，生成正盐溶液，完全中和溶液不一定呈中性，如醋酸和氢氧化钠

溶液完全中和得到的溶液呈碱性。

（3）pH=7：指的是溶液中C（H+）=10-7mol/L。pH=7溶液不一定呈中性，如100℃时溶液pH=7溶液显

碱性。