不共存。

　　4．因氧化性强而不能与强还原性离子大量共存

　　如①酸性条件下NO与I－、Fe2＋、S2－、SO等不共存；②酸性条件下SO与S2－等不共存(但在碱性条件下可以共存)；③MnO与I－、S2－、SO、Br－、Cl－等不共存。

　　5．能相互结合形成络合物的离子不能大量共存

　　如①Fe3＋与SCN－：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋；②Ag＋与NH3·H2O：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。

　　6．水解显酸性的离子(如Al3＋、Fe3＋等)和水解显碱性的离子(AlO、CO、HCO、ClO－等)不能大量共存

　　如：①Al3＋与AlO、HCO：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；②Fe3＋与ClO－：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO；③Fe2＋与ClO－：2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－。

　　7．溶液若无色，则不存在有色(溶液中)离子

　　如Fe3＋、Cu2＋、MnO、Fe2＋等。

　　8．不能在中性溶液中大量存在的离子

　　Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等弱碱的阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；CO、ClO－、PO等酸根阴离子，它们的本性是使溶液呈碱性，它们不能在中性

溶液中大量存在。

　　例1　下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

　　A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

　　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

　　C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

　　D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

　　答案　B

　　解析　本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

　　沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。在学习该部分知识时，要注意平衡移动原理对该部分知识的指导作用。

　　例2　难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。

　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____________才能达到目的。

　　(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

　　答案　(1)5　(2)6

解析　(1)根据题意：当c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝ mol/L＝ mol/L＝10－9 mol/L，c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。