（a）等温度等体积水中少不同，溶解固体有多有少

　　　(b) 测定等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠两溶液的PH分别为___12~13和8~9__；

(c)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠两固体中，加入等物质的量浓度、等体积的盐酸，观察到装碳酸钠的试管中____产生气体快（小气球胀的大）_______；

(d)碳酸钠固体加热___无现象____，碳酸氢钠固体加热____产生使澄清石灰水变混浊的气体_________________。

　　（5）归纳结论：

　　　(a) 溶解固体多的为__碳酸钠_____；溶解固体少的为碳酸氢钠___；

　　　(b)PH小（8~9）的为__碳酸氢钠_____；PH大（12~13）的为__碳酸钠_____；

　　　(c)试管中产生气体快（气球胀的大）的为__碳酸氢钠______；

　　　(d)加热产生使澄清石灰水变混浊的气体的为__碳酸氢钠______；

拓展（d）滴加BaCl2或者CaCl2溶液，产生白色沉淀的为__碳酸钠________。

科学探究的学习方法：__提出问题 推测和猜想 设计方案 实验探究归纳结论拓展应用___________

知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的转化

　　　　Na2CO3、NaHCO3的相互转变：Na2CO3 NaHCO3

1、NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 2、 Na2CO3 +CO2+H2O2NaHCO3

3、 NaHCO3＋NaOH Na2CO3 +H2O 4、 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

知识点四 碳酸钠和碳酸氢钠的用途

碳酸钠：__1、重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业有广泛应用

2、日常生活和生产中去油污_________________________

碳酸氢钠：1、焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 2、治疗胃酸过多的一种药剂

知识应用：例：下列各物质中含有各种不同杂质(括号内为杂质)，试用某方法或某试剂除去杂质。完成下表空格：

物质与杂质 方法或试剂 有关反应的化学方程式 ①NaHCO3(Na2CO3) 通CO2气体 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ②NaCl(NaOH) 加适量盐酸 HCl + NaOH = H2O+NaCl ③Na2CO3(NaHCO3) 加热 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+ H2O