互动交流

实验探究

提

出

假

设 【讲解】既然化学反应存在快

慢之分，那么，我希望钢铁的

锈蚀慢一点，金属的冶炼快一

点；我希望食品的腐败慢一点，

泄漏到海面上的油污能处理得

快一点。那么怎样使这些美好

的愿望实现呢？ 【提出问题】影响化学反应速

率的因素是什么呢？ 【讲解】用以下四个现象引发学生思考：

① 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。

② 夏天的食物容易变质，而放在冰箱里的食物不易腐烂。

③ 用铁矿石炼铁时，要把铁矿石粉碎。

④用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气。 实验验证 让学生进行实验探究（实验内

容见附录）。

引导，并对学生的操作规范做

补充。

得出结论 【提出问题】通过实验，可以

得出什么结论？

【提出问题】请同学们联系已学知识或生活例子寻求佐证。

归纳拓展

课堂小结

归纳 【归纳】影响化学反应速率的主要因素：

（1）浓度：是主要因素，浓度

越高，反应速率越大。

（2）温度：升高温度，反应速

率增大：减低温度，速率减小。

（3）催化剂：加快/减缓反应

速率。

（4）固体表面积：增大表面积，

反应速率增大。

其他因素：反应物的状态，电磁波，溶剂的性质等。 知识拓展 【拓展】引入活化分子的概念,

讲解这些因素是如何影响速率的（改变单位体积内的活化分

子数目）。 小结 【小结】本节课主要学习了化学反应速率的概念及影响因素。 练习反馈

课后探讨 【练习】1、在N2+3H2=2NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6 mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经过的时间为( )

A． 0.2s　　　 B．1.0s

C．1.5s　　　 D．2.0s

2、在某反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，B的浓度为1.6 mol/L,则在这2 min中，B的反应速率是多少mol/(L·s)？

3、消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。这是为什么？