位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(4)S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________。

(5)根据元素周期律，原子半径Ga________(填"大于"或"小于"，下同)As，第一电离能Ga________As。

2．下列原子的价电子排布式中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4

二、电离能的应用

1．碱金属元素随核电荷数增大，元素的第一电离能______________，碱金属元素的金属性逐渐________________，一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性______________。

2．下表为Na、Mg、Al的电离能(kJ·mol－1)。

　　　　　元素

电离能　　　　　 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 745 I4 9 543 10 540 11 575 分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：

(1)为什么同一元素的电离能逐级增大？

(2)钠原子为什么容易失去1个电子成为＋1价的阳离子？

(3)上表中能够说明镁、铝原子通常分别形成Mg2＋、Al3＋的依据是什么？

3．根据锂元素逐级电离能数据可知，I1≪I2

　电离能的应用

(1)判断元素金属性、非金属性的强弱