碳与浓硝酸反应的化学方程式为\s\up4(17(17)C＋4HNO3(浓)\s\up17(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

　　3．用途

　　硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造\s\up4(18(18)炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

　　二、人类活动对氮循环和环境的影响

　　1．氮氧化物的危害

　　(1)以\s\up4(01(01)一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。

　　(2)光化学烟雾：汽车尾气中的\s\up4(02(02)碳氢化合物和氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。

　　(3)酸雨：氮氧化物与空气中的水和氧气反应生成的\s\up4(03(03)硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。

　　(4)水体富营养化：当进入水的\s\up4(04(04)氮含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类"疯长"并覆盖在水面上。

　　2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施

　　(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。

　　(2)增强生态系统对有害物质的\s\up4(05(05)吸收能力，如保护森林、植树造林等。

　　一、硝酸的性质及应用

　　 [交流研讨]

　　1．打开实验室中保存已久的浓HNO3，除闻到有刺激性酸味外，还发现溶液呈黄色，为什么？

　　提示：闻到酸味说明HNO3具有挥发性；保存已久的浓HNO3呈黄色的原因是HNO3能分解生成H2O、O2和NO2，NO2溶解在硝酸中使浓HNO3呈黄色。

　　2．依据HNO3中氮的化合价和浓硝酸分解的产物NO2、O2，预测一下硝酸的性质。

　　提示：HNO3中氮元素处于最高价态，其能分解生成强氧化性物质O2和NO2，因此HNO3具有强氧化性。

[点拨提升]