A．简单离子半径：W＜X＜Z

　　B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

　　C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

　　D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

　　解析：选B　四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

　　2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)

W X Y Z 　　

　　A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

　　B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

　　C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

　　D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

　　解析：选A　由题意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的，也小于HCl的，A正确；HClO的酸性比H2SO4的弱，B错误；S2－的还原性强于O2－的，C错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D错误。

[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　1．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律

　　B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料

　　C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

　　D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3

解析：选D　A项，19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律，正确；B项，在金属和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，因此最容易找到半导体