1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)溶度积受离子浓度大小的影响。(　　)

　　(2)由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀。(　　)

　　(3)两种难溶电解质作比较时，Ksp越小，溶解度越大。(　　)

　　(4)在Cl－和Br－共存的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

　　2．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol/L，c(PO)＝1.58×10－6 mol/L，则Ca3(PO4)2的Ksp是多少？

　　答案：Ca3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(PO)＝(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2≈2.0×10－29。

　　溶度积Ksp与离子积Qc的关系

　　通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

　　(1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

　　(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

　　(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液达到饱和。

　　(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

　　(2)阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。若阴、阳离子个数比不相同的难溶电解质，则不能用溶度积直接比较物质的溶解性，需要转化为溶解度(或饱和溶液中离子浓度)来比较大小。

　　(3)不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl饱和溶液中，加入NaCl固体，晶体溶解和析出的速率相等，存在动态平衡，这样的情况也是溶解平衡。

　　　已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A．Cl－、Br－、CrO　　　 B．CrO、Br－、Cl－