【学生】不可靠

【教师】请同学们看到14页这张表格，它告诉了在标准状况下，氢气和氧气的密度，然后分别计算出它们1moL时的体积。现在请同学们动手算一下，你们发现了什么？

【学生】在标准状况下，1moL氢气和氧气的体积非常相近，约为22.4L。

【提问】你们是否会认为1moL任何物质，它们的体积都相等呢？

【教师】下面就请同学们计算1moL固体或者液体的体积，同样，也告诉了在一定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？

【学生】在相同条件下，1moL固体或者液体的体积是完全不一样的。

【教师】为什么会出现这样的现象？想要知道答案就阅读下面5段内容。

【学生讨论】2-3分钟。

【教师】帮助和引导学生

【活动】举手回答，让学生上讲台表达

【教师】给予学生一定评价和鼓励

导思：（学生总结）

1、物质的量与气体提及的关系

在相同的温度和压强下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比。

2、决定物质体积大小的主要因素：

①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离

3、决定相同物质的量的固、液体积的主要因素：粒子的大小

4、决定相同物质的量的气体体积的主要因素：粒子间的平均距离

5、影响气体体积的外界因素：温度和压强。

应用：

【过渡】通过前面的学习，我们知道了，我们是通过n＝公式，NA将物质的量与微粒的数目联系起来的；通过公式M=，M将物质的量与质量联系起来；如此的推测，要将物质的量与气体体积联系起来，我们需要知道1moL气体体积是多少？这就是我们接下来要学习的气体摩尔体积。