晶胞中所含离子数 Cl－4

Na＋4 Cs＋1

Cl－1 Ca2＋4

F－8 　　二、晶格能

　　1．概念

　　气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。通常取正值，单位为kJ·mol－1。

　　2．影响因素

　　晶格能-→越大，如晶格能：MgO＞NaCl，NaCl＞KCl。

　　3．晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)离子晶体中有阴、阳离子，只存在离子键(　　)

　　(2)NaCl、CsCl晶体中离子的配位数均为6(　　)

　　(3)晶体的结构可由几何因素，电荷因素等决定(　　)

　　(4)晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量(　　)

　　[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

　　B．分子晶体中一定含有共价键

　　C．离子晶体中一定不存在非极性键

　　D．含有离子键的晶体一定是离子晶体

　　[答案]　D

　　3．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表：

熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应 A 801 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀 B ＞3 550 很大 不溶 不导电 不反应