课题一　食醋总酸含量的测定

　【学考报告】

知识条目 加试要求 ①移液管、滴定管的使用方法

②中和滴定原理和基本操作

③酸碱滴定中指示剂的选择方法

④用滴定法测定液体试样中的总酸（或总碱）

⑤中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析 b

一、知识预备

1.食醋的总酸含量及其测定

食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。

利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O。

2.酸碱中和滴定过程中的pH的变化

用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液（20.00 mL）时，滴定过程中溶液pH的变化情况：

在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL（非常接近完全反应）增加到20.02 mL时（约1滴），pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂（如酚酞）作为本实验的指示剂。