B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO32－)。

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO32－)。

D.c点在曲线上方，可表示MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2＋)＜c(CO32－)。

　　四、应用

　　1、沉淀的生成-----使Qc＞Ksp。

例2、（2013·新课标卷I·11）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-

学生计算（银离子沉淀的最小浓度）

【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。

【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11 可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5 可知y

【答案】C

　　2、沉淀的转化------离子浓度变得更小。

思考：向AgNO3中依次滴加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硫化钠溶液后现象及原因。

　　练习2、

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

　　模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 　　Na+ 　　Mg2+ 　　Ca2+ 　　Cl- 　　HCO3- 　　 　　0.439 　　0.050 　　0.011 　　0.560 　　0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1．010-5molL，可认为该离子不存在：