共价键类型 σ键 π键 电子云

重叠方式 沿键轴方向

相对重叠 沿键轴方向

平行重叠 　　续　表

共价键类型 σ键 π键 电子云

重叠部位 两原子核之间，

在键轴处 键轴上方和下方，

键轴处为零 电子云

重叠程度 大 小 示意图 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键 　　2.对于σ键和π键应特别注意的问题

　　(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。

　　(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

　　(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。

　　　下列说法正确的是(　　)

　　A．π键是由两个p原子轨道"头碰头"重叠形成的

　　B．σ键呈镜面对称，而π键呈轴对称

　　C．乙烷分子中的化学键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键

　　D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键

[解析]　本题考查了σ键和π键的形成方式和特征。原子轨道以"头碰头"方式相互重叠形成的共价键为σ键，以"肩并肩"方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键呈轴对称，而π键呈镜面对称；分子中所有的共价单键都是σ键，共价双键及共价三键中均含σ键和π键。