【师】通过铁与稀硫酸反应新制得了FeSO4，生成的H2排净了试管上方的空气；塞入一小团棉花将未反应完的铁粉挡在下面；用长滴管深入液面以下挤出煮沸过的NaOH溶液，产生了大量白色沉淀。

【生】观察思考。

【师】请同学们根据这个实验的原理课后设计一个制取Fe(OH)2并使之长时间保持不变的实验方法。

【师】Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3，如何检验Fe3+呢？

【生】看溶液颜色是否为黄色。

【生】加入氢氧化钠溶液。

【师】看书73页。

【生】仔细阅读课本。

【师】你发现了什么？

【生】书上有一种检验的新方法Fe3+

【师】什么方法？

【生】含有Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液会呈现血红色；含有Fe2+溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色。

【师】很好，究竟哪种方法更好，我们大家一起通过实验来比拼一下吧。

实验方法 实验现象 检验效果 在两支试管中分别滴加一滴0.1mol/L FeCl3溶液，加入1/3试管水稀释，观察 在上述一支试管中滴加1滴1mol/L NaOH溶液 在上述另一支试管中滴加1滴1mol/L 硫氰化钾（KSCN）溶液 实验结论： 。 【师】哪种方法好？

【生】KSCN溶液。

【师】很好，选用硫氰化钾，并不是我们喜新厌旧，而是因为该反应更灵敏、现象更明显。有了KSCN溶液的帮助，下面我们来讨论Fe2+和Fe3+是如何相互转化的。

【师】Fe2+是血红蛋白的重要组成，所以亚铁盐是一种常用的补血剂。硫酸亚铁片就是一种常用的补血剂

(PPT展示) 硫酸亚铁片药品说明书