离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，错误。

4．(2018·安康期末)已知几种共价键的键能如下：

化学键 H-N N≡N Cl-Cl H-Cl 键能/kJ·mol－1 391 946 328 431

下列说法错误的是(　　)

A．键能：N≡N＞N==N＞N-N

B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol－1

C．H-N键能小于H-Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－202 kJ·mol－1

答案　C

解析　A项，叁键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N===N＞N-N，正确；B项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H-Cl键能的相反数，则ΔH＝－431 kJ·mol－1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，则2NH3(g)

＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝6E(N-H)＋3E(Cl-Cl)－E(N≡N)－6E(H-Cl)＝－202 kJ·mol－1，正确。

题组三　等电子原理的理解与应用

5．(2019·东河区期末)根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH是等电子体，均为正四面体形

答案　B

解析　B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似；C项，H3O＋和NH3是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；D项，CH4和NH是等电子体，根据甲烷的空间构型判断铵根离子的空间构型。

6．回答下列问题。

(1)根据等电子原理，仅由第2周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。