答案　26%

　　解析　2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，失去的质量为水和二氧化碳，题中失重为4.54 g－3.30 g＝1.24 g，则m(NaHCO3)＝×2×84 g＝3.36 g，则m(Na2CO3)＝4.54 g－3.36 g＝1.18 g，所以Na2CO3的质量分数为×100%＝26%。

　　专题二、Na2CO3和NaHCO3的性质及计算

　　Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐，二者既有区别又有联系。分析如下：

　　1．都能与强酸(H＋)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别。

　　向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足：)

　　HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡)，

　　HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。

　　由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

　　2．遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。

　　3．遇NaOH溶液时，Na2CO3不反应、NaHCO3反应，但由于没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们。

　　4．NaHCO3不稳定，受热分解可生成Na2CO3，这说明Na2CO3比NaHCO3稳定。同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3。

　　5．CO2通入NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时，发生"CO＋CO2＋H2O===2HCO"的反应，最终生成NaHCO3。故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3。Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO2↓。

　　【例3】　现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体的体积(　　)

A.均为0.84 L B.均为0.56 L