例如：酸性：HF＜CH3COOH 水解程度：NaF＞CH3COONa

多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有 作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力 。

例如：Na2CO3溶液中

2.外因

（1）温度：水解过程一般是 过程，故升温使水解程度 ，反之则 。

（2）浓度：盐溶液越稀，水解程度越 ，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。

注意：盐的浓度大，水解程度 ，但其溶液的酸性（或碱性）比稀溶液的酸性（或碱性） 。

（3）溶液的酸碱性

组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。

小结：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

知识点2：盐类水解的应用

1.某些物质水溶液的配制

配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下分解反应：Fe3++3H2O ，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于 中，可抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。同样，配制硫酸铜溶液，可先将CuSO4溶于较 中，然后再加水冲稀至所需浓度。

若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量 ，抑制 根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。