科目：化学 授课时间：第 12 周 星期 二

单元（章节）课题 第三章 有机化合物 本节课题 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时） 三维目标 知识与技能

1.了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。

2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。

3.掌握加成反应的概念。

4.了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。

过程与方法

1.学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。

2.通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。

3.通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。

4.联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。

情感、态度与价值观

通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。 提炼的课题 乙烯 教学重难点 乙烯的化学性质和加成反应 教 学 过 程 【引入】刚从超市买回来的猕猴桃（奇异果）往往都是未熟的，味道又酸又涩，有什么又快又健康的方法使它们熟透呢？--右图为成熟的香蕉，把它和猕猴桃装入同一个保鲜袋，放置几天的结果是猕猴桃全熟透了。为什么呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

【投影】第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 ―― 乙烯

　　　　图片展示乙烯的用途

一、 乙烯的结构

【学生】小组探究乙烯的结构小组合作组装乙烯球棍小模型并完成课本67页的学与问。

　　　　回顾：乙烷C2H6的电子式、结构式。（模型展示）

提示：乙烷分子内2个碳原子各去掉1个H原子后，C原子之间怎样结合？（模型展示）

练习：写出乙烯C2H4的电子式、结构式。（生板演，师纠错）

【投影】乙烯

分子式：C2H4，　电子式： 结构式：

结构简式：正确CH2＝CH2 H2C＝CH2 错误CH2CH2

【强调】C＝C不能省略（只省略单键）

【展示】空间构型：球棍模型和比例模型（动画）

　　　　6个原子共平面，平面型分子，键角：120°。

【结构比较】乙烷和乙烯结构比较，主要比较碳碳键型和键能。

【小结】C=C双键中有一个键不稳定，易断裂。

　　　（由此推出：乙烯的化学性质？--比较活泼）

【科学探究】乙烯的化学性质实验

（1）加热分解石蜡油，观察现象；（1）用排水集气法收集一瓶气体，点燃，观察燃烧的情况（2）将产生的气体 ①通入酸性高锰酸钾溶液，②通入溴水溶液，观察现象；。

【视频演示实验】

二、乙烯的物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

【过渡】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来归纳乙烯的化学性质。

【投影】三、乙烯的化学性质

　　（1）氧化反应

① 燃烧-火焰明亮，伴有少量黑烟。　

　　　　反应方程式：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

【回顾】将乙烯通入酸性KMnO4溶液中的现象--溶液褪色

【投影】② 被KMnO4氧化

反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有CO2）。

思考：1.在储藏水果的贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸过的砖块或蜂窝煤，这是为什么?

2.能用通过酸性KMnO4溶液的方法除去烷烃气体中混有的少量乙烯气体吗？说明判断理由。

【回顾】将乙烯通入溴水中的现象--溶液褪色

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质一样吗？

【学生】小组合作利用模型组装体验加成反应。

【投影】（2）加成反应

反应实质？ 电子式分析 → 模型动画演示

反应实质：C=C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。

加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物的反应叫做加成反应。

【讲解】在加成反应中，双键或三键中1个或2个不稳定的键断裂，其他原子或原子团就分别直接加在发生断键的碳原子上。例如：乙烯与溴的加成反应：

　　　　结构简式表示： CH2 = CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br （1, 2-二溴乙烷）

【课堂练习】写出乙烯分别与H2、Cl2、HCl、H2O在一定条件下发生加成反应的化学方程式。（提示：水分子断开H-0H键）

【生】书写化学方程式，生板演

思考：1、取代反应与加成反应的区别。

2、怎样验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应?

加聚反应简介

【练习】师生共同完成

【课堂小结】投影展示