2、加酸， 弱碱强酸盐的水解；加酸， 强碱弱酸盐的水解。

【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___ _____________，K的大小与何有关_______________。

若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _

总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________

【小结】二、影响盐类水解的外因：

1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度 。越 越水解

2、浓度：盐浓度越 ，水解程度越 。越 越水解

3、外加溶液的酸碱性：

加酸，抑制 的水解，促进 的水解；加碱，抑制 的水解，促进 的水解。

【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：

【课堂练习】

1、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )

A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl

2、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )

A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠

3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是__________,原因用离子方程式表示是_________________________________。然后对溶液加热，现象是_______________。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为______________,原因用离子方程式表示是______________________________________________________________________________。

【课后反思】我的问题和收获