三、玻尔模型的局限性

　　1．玻尔理论的成功之处：玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律．

　　2．玻尔理论的局限性：保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的轨道运动．

　　3．电子云：原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现概率的大小，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图象就像云雾一样分布在原子核周围，故称电子云．

　　 判一判　(1)玻尔的原子结构假说认为电子的轨道是量子化的．(　　)

　　(2)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态．(　　)

　　(3)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁．(　　)

　　(4)玻尔的原子理论模型可以很好地解释氦原子的光谱现象．(　　)

　　(5)电子的实际运动并不具有确定的轨道．(　　)

　　提示：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

　　 做一做　(多选)玻尔在他提出的原子模型中所做的假设有(　　)

　　A．原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐射能量

　　B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的

　　C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子

　　D．电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率

　　提示：选ABC．选项A、B、C都是玻尔提出来的假设，其核心是原子定态概念的引入与能级跃迁学说的提出，也就是"量子化"的概念．原子的不同能量状态与电子绕核运动时不同的圆形轨道相对应，是经典理论与"量子化"概念的结合．

　　 想一想　为什么原子光谱是线状谱？

　　提示：原子从高能级向低能级跃迁时，放出光子的能量是不连续的，所以原子光谱是线状谱．

　　　对玻尔理论的理解

　　1．轨道量子化

　　(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值．

(2)氢原子的电子最小轨道半径为r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足rn＝n2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数．