衡移动。c(Ba2＋)＝＝2×10－10 mol·L－1。

　　答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　2×10－10

　　(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)

　　②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

　　1．实验探究

实验步骤 实验现象 A中产生白色沉淀，B中变为黄色，C中变为黑色 离子方程式 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋I－AgI↓＋Cl－ 2AgI＋S2－Ag2S↓＋2I－ 实验结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 　　2．沉淀转化的实质

　　沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。

　　3．沉淀转化的应用

　　(1)原理

　　难溶强酸盐→难溶弱酸盐酸溶使阳离子进入溶液。

　　(2)实例

　　离子反应式如下：

　　Ⅰ.BaSO4＋COBaCO3＋SO；

　　Ⅱ.BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。