(2)(NH4)2SO4： ；

(3)Na2CO3： ；

(4)AlCl3： 。

归纳总结：

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱碱 (弱酸)＋H＋(或OH－)

(2)方法要求

①判断：判断弱离子；

②规范：写""，不标"↑""↓"；

③两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：

小组讨论问题预设:

1. 探究盐溶液的酸碱性

2. 滴定操作

提问展示预设：

1. 口头回答：探究盐溶液的酸碱性

2. 边板展示：盐类水解离子方程式的书写

课堂训练问题预设：

1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )

A.SO2 B.Na2SO3

C.HCl D.CuCl2

3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )

A.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

4.(2017·河南安阳一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中