1． 方法导引

(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。

(2) 正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知 道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。

　　　(3) 加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。

2.例题解析

　　例1． 将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A． 溶液的PH增加

B． CH3COOH电离度变大

C． 溶液的导电能力减弱

D． 溶液中[OH-]减小

解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。

例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

A．NaOH(s) B．NaHCO3(s)

C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s)

解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。

　　　B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。

　　　C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。

　　　D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。

　　　答案D

例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）