教师活动：说明金属与浓硫酸反应不放出氢气。

　　　　　铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化

　　　　　浓硫酸水很少，电子的离子很少，反应不写离子方程式。

三、硫酸的应用

1、干燥剂 2、金属材料表面清洗 3、金属矿石的处理 4、化肥、农药的生产

四、重要的硫酸盐

目标检测：

1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？

（1）把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。 （吸水性）

（2）清洗镀件表面氧化物； （酸性）

（3）实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气。 （吸水性）

（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。 （酸性、脱水性）

（5）用铝槽车装运浓硫酸； （强氧化性）

（6）实验室制SO2气体； （酸性）

2．用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？

(1) 2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

(2) O2 + 2Cu 2CuO 　CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(　C　)

　A、等于0.9mol　　　B、大于0.45mol 小于0.9mol

　C、等于0.45mol　 D、小于0.45mol

课堂小结：

作业：P95：4、6、7、9