第一节 元素周期表（第二课时）

撰稿人：窦喜英

学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。

　　　　　2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

　　　　　3、能初步学会总结元素递变规律的能力。

基础知识：

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性强弱:

思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

（二）碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________

递变性：_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

（三）卤素单质的物理性质

　颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________

　熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应

　卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________

Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________

注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋ 2H2O = 4HF + O2

自主测试：

1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质

A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3

2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )

A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )

A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br-

4 、（2008四川）下列叙述中正确的是 （ ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除点周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

5.下列说法中正确的是( )

A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同 D.同周期元素的电子层数相同

6.下列说法正确的是( )