提示：电子绕核做圆周运动是加速运动，按照经典理论，加速运动的电荷要不断地向周围发射电磁波，电子的能量就要不断减少，最后电子要落到原子核上，这与原子通常是稳定的事实相矛盾。

　　(2)玻尔理论是如何解释氢原子光谱特征的？

　　提示：当电子从高能级跃迁到低能级时，原子会辐射能量；当电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收能量。因为电子的能级是不连续的，所以原子在跃迁时吸收或辐射的能量都不是任意的，这个能量等于电子跃迁时始末两个能级间的能量差。能量差值不同，发射光的频率也不同，我们就能观察到不同颜色的光。

对玻尔原子模型的理解 　　

　　1．玻尔原子理论体现出的思想

　　(1)轨道量子化思想：玻尔原子模型中保留了卢瑟福的核式结构，但他认为核外电子的轨道是不连续的，它们只能在某些可能的、分立的轨道上运动，而不是像行星或卫星那样，轨量半径大小可以是任意的值。这样的轨道形式称为轨道量子化。

　　(2)电子跃迁思想：电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径大小的，而是从一个轨道上"跳跃"到另一个轨道上。玻尔将这种现象叫做电子的跃迁。

　　(3)能量量子化思想：由于原子的可能状态(定态)是不连续的，具有的能量也是不连续的。这样的能量形式称为能量量子化。

　　2．原子能量的变化

　　当轨道半径减小时，库仑引力做正功，原子的电势能减小，电子动能增大，原子向外辐射光子，原子总能量减小；反之，轨道半径增大时，原子电势能增大，电子动能减小，原子吸收光子，原子总能量增大。

　　[例1]　根据玻尔理论，氢原子放出一个光子后，氢原子的(　　)

　　A．核外电子的电势能增大 B．核外电子的动能增大

　　C．核外电子的转动周期变大 D．氢原子的能量增大

　　[思路点拨]　明确各能级的能量关系，利用圆周运动的特点及能量守恒定律进行分析。

[解析]　放出光子后，总能量减少，半径减小，库仑力做正功，电势能减小，A错误；由库仑定律和牛顿第二定律有＝，则Ek＝mv2＝，r减小，Ek变大，B正确；