1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．铜电极上发生氧化反应

　　B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

　　C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

　　D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

　　C　[A.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO不参加电极反应，故甲池的c(SO)基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。]

　　2．(2016·全国卷Ⅱ)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)

　　A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

　　B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

　　C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移

　　D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

　　B　[MgAgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。]

　　3．(2019·厦门模拟)将反应2Fe3＋＋2I－((2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

　　下列说法不正确的是 (　　)

　　A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液

　　B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态