2.主要方法

(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如

(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。

(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q放。

(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E反应物。

(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。

(6)依据比热公式计算：Q＝cmΔt。

[效 果 自 测]

1.判断正误，正确的画"√"，错误的画"×"。

(1)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。(　　)

(2)对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大。(　　)

(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。(　　)

(4)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。(　　)

(5)如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H-H)＋E(O===O)－2E(H-O)。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×

2.乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若乙醇和甲醇的