1杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同，但形状不同。

　　2杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。

　　3杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。

　　4未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。

　　2．sp2杂化与BF3分子的空间构型

　　(1)sp2杂化轨道的形成

　　硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的3个sp2杂化轨道。

　　(2)sp2杂化轨道的空间指向

　　硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点，3个sp2杂化轨道间的夹角为120°。

　　(3)共价键的形成

　　硼原子的3个sp2杂化轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。

　　(4)BF3分子的空间构型

　　BF3分子的空间构型为平面三角形，键角为120°。

　　3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型

　　(1)杂化轨道的形成

　　Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的2个sp杂化轨道。

　　(2)sp杂化轨道的空间指向

两个sp杂化轨道呈直线形，其夹角为180°。