2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ

解析　A项中要标明物质的状态；B项C在O2中燃烧是放热反应；D项中ΔH的单位是kJ/mol。

答案　C

一、反应焓变的大小比较

1.根据反应物或生成物的状态(同温同压)

(1)同一反应的反应物状态不同：

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

(2)同一反应的生成物状态不同：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

2.根据反应物的本性

等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同。

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH1；2K(s)＋Cl2(g)===2KCl(s)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

3.根据反应物的物质的量比较

物质的量越多，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2

4.根据ΔH的符号比较

CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

ΔH1>0，ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2。

【例1】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是(　　)