B．[HCN]＞[CN－]＝0.2 mol·L－1

C．[HCN]＞[CN－]

D．[CN－]＞[OH－]＝0.1 mol·L－1

答案　C

解析　由[CN－]小于[Na＋]知，CN－水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

例3　将等体积的0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是(　　)

A．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[NO]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[NO]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[NO]＞[H＋]

D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[NO]＞[OH－]

答案　B

解析　反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，[Na＋]＝0.1 mol·L－1，[NO]＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中[CH3COO－]＞0.05 mol·L－1，[H＋]＞[OH－]，故选B。

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

例4　室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：

(1)混合后溶液中的溶质是______________，呈________性。

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)CH3COONa、CH3COOH　酸

(2)[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

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