类型 实例 所有非金属氢化物 H2O、NH3、CH4等 部分非金属单质 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等 部分非金属氧化物 CO2、P4O6、P4O10、SO2等 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数有机物的晶体 苯、乙醇等 　　三、石墨晶体(了解)

　　1．结构特点

　　(1)石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。

　　(2)在同一个层内，相邻的碳原子以共价键相结合，每一个碳原子的一个未成对电子形成π键。

　　(3)层与层之间以范德华力相结合。

　　2．所属类型

　　石墨中既有共价键，又有范德华力，同时还有金属键的特性，是一种混合晶体。具有熔点高，质软，易导电等性质。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)氢键是一种化学键，比范德华力大。 (　　)

　　(2)分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点。 (　　)

　　(3)分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力。 (　　)

　　(4)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 (　　)

　　(5)分子晶体中只含有分子间作用力不含化学键。 (　　)

　　[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×

　　2．下列现象与化学键有关的是(　　)

　　A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高

　　B．H2O的沸点远高于H2S的沸点

C．H2O在高温下也难分解